2021學年高一下學期入學考試化學（一）

考試時間：90分鐘 ??????滿分：100分 ?????

相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137

一、選擇題（本卷包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意）

1．對于下列裝置，不添加其他儀器無法檢查其氣密性的是（　　）

2．以下物質間的每步轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ???）

A．Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂ B．MgCl₂→Mg(OH)₂→MgO

C．Na→Na₂O₂→O₂ D．HCl→FeCl₃→FeCl₂

3．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入2mol N₂，右邊充人CO和CO₂的混合氣體共16g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同）。右側CO與CO₂分子數(shù)之比為 ?（ ??）

A．1:3?????B．1:2?????C．3:1????D．2:1

4．下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是（　?。?/span>

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/span>

A．N_A個Al（OH）₃膠體粒子的質量為78g

B．常溫常壓下，2.24L H₂含氫原子數(shù)小于0.2N_A

C．136gCaSO₄與KHSO₄的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于N_A

D．0.1mol?L^﹣1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺數(shù)目一定小于0.1N_A

6．已知a g的A₂氣體含有n個分子，則m g的A₂氣體在標準狀況下的體積為（設N為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

A．22.4 L B．L C．L D．L

7．在t℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，設該溶液的密度為ρ g?cm^﹣3，質量分數(shù)為ω，其中含 NH₄⁺的物質的量為b mol．下列敘述中不正確的是（　?。?/span>

A．溶質的質量分數(shù)為ω＝×100% ?B．溶質的物質的量濃度c＝^mol?L﹣1 C． 溶液中c（OH^﹣）＝mol/L

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于0.5ω

8．某學習小組向50 mL Ba（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液M中逐滴加入K₂SO₄和KOH的混合溶液N，產生沉淀的物質的量（n）隨加入溶液N的體積（V）變化的關系如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/span>

A．溶液N中K₂SO₄和KOH的物質的量濃度均為1 mol?L^﹣1

B．X點沉淀的組成為0.09 mol BaSO₄和0.03 mol Al（OH）₃

C．溶液M中含有0.11 mol Ba（NO₃）₂和0.03 mol Al（NO₃）₃

D．Y點到Z點之間發(fā)生的化學方程式為：Al（OH）₃+KOH＝??

KAlO₂+2H₂O

9．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是（　?。?/span>

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失 ??　 ②淀粉溶液遇單質碘→藍色

③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色 ???????④SO₂通入品紅溶液中→紅色褪去

⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色 ?????????⑥用稀鹽酸酸化Fe（NO₃）₂→變黃

⑦濃硝酸涂在藍色石蕊試紙→變紅 ?????⑧Fe（OH）₃膠體通電一段時間→陽極顏色加深．

A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧

10．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、Cl^﹣、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣中的若干種，且各離子濃度均相同。為確定其組成現(xiàn)進行如下實驗：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，過濾

②向①中濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀，微熱有氣體產生下列說法正確的是（　　）

A．無法確定原溶液中是否存在SO₃^2﹣ ???B．是否存在Na⁺需要通過焰色反應來確定

C．CO₃^2﹣不存在，Fe²⁺、Fe³⁺至少一種???D．溶液中存在NH₄⁺、SO₄^2﹣、Fe²⁺、Cl^﹣

11．某小組對某無色水樣進行檢驗，已知水樣中可能含有K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、C1^﹣中的若干種離子。該小組取100mL水樣進行實驗，先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol?L^﹣1的硝酸，過程中沉淀質量變化情況如圖所示，下列分析錯誤的是（　　）

A．一定含有的離子是：K⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣

B．BC段反應的離子方程式：BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

C．K⁺物質的量濃度的范圍是：c（K⁺）≥0.6mol/L

D．取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗水樣

中是否含有C1^﹣

12．已知含有硝酸銅、硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，鐵溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時析出0.1mol銀。下列結論正確的是（　?。?/span>

A．氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Zn²⁺ ???B．溶液中Cu²⁺與Fe²⁺物質的量比為2：1

C．0.1mol Fe可還原0.2mol陽離子 D．加入0.1molFe時發(fā)生了反應Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

13．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的（ ???）

A．加熱時，①中上部匯集了NH₄Cl固體

B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO₂的漂白性

D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

14．8.34 g FeSO₄·7H₂O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是（ ???）

A．溫度為78 ℃時固體物質M的化學式為FeSO₄·5H₂O

B．溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO₄·2H₂O

C．取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，

得到一種固體物質Q，同時只得到一種無色氣體生成

D.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為

FeSO₄·H₂OFeSO₄＋H₂O

15．Fe₂O₃和鐵粉的混合物中加入適量稀H₂SO₄，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含Fe3+，且Fe²⁺與H₂物質的量之比為4:1，在反應中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質的量之比為（ ???）

A. 1 : 1 : 1 ???B. 1 : 2 : 3 ???C. 1 : 2 : 4 ???D. 2 : 3 : 5

16．下列圖象正確的是（　　）

A．向氫氧化鈣和氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化碳

B．把氫氧化鈉溶液逐滴滴到等濃度的鹽酸和醋酸中

C．向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳

D．氯化氫和氯氣的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中

二、非選擇題（本大題共4小題,共52分）

17．（15分）（1）在SO₂、SiO₂、Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、Al₂O₃中，屬于堿性氧化物的是　 ??　；

（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是　 ??　；

A．NaOH ??????B．CaCO₃??????C．Na₂CO_3?????D．KHSO₄

（3）奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，則其用氧化物的形式可表示為　 ??　；

（4）治療胃酸（主要成分為HCl）過多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。

①請寫出小蘇打和胃酸反應的離子反應方程式　 ??　；

②胃舒平主要成分為Al(OH)₃，若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)₃的物質的量之比為　 ??　。

18．（15分）（1）FeS₂（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：

　 ?FeS₂+　 ??H⁺+　　?NO₃^﹣＝　 ??Fe²⁺+　　?S↓+　　?NO↑+　 ?H₂O

回答下列問題：配平此氧化還原反應方程式　 ??　，還原劑為　 ??　。

（2）為了驗證Fe³⁺的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是　 ??　（填字母）

A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③

（3）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣，則向1L 0.2mol?L^﹣1的FeBr₂溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是　 ??　，此反應的離子方程式：　 ??　

19．（15分）ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行研究。

（1）儀器A的名稱是　 ??　。安裝F中導管時，應選用圖2中的　 ??　。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜　 ??　（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是　 ??　。

（4）在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，離子方程式為　 ??　。

在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是　 ??　。

（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是　 ??　，理由：　 ??　。

20．（7分）工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2﹣氧化成CO₂和H₂O，反應式為：CH₃OH+Cr₂O₇^2﹣+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；

②過量的Cr₂O₇^2﹣可用Fe²⁺與之完全反應：

　 ??　Cr₂O₇^2﹣+　 ??　Fe²⁺+　 ??　H⁺﹣　 ??　Cr³⁺+　 ??　Fe³⁺+　 ??　H₂O

現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25mL 0.2mol?L^﹣1K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol?L^﹣1FeSO₄與其反應，結果用去FeSO₄溶液9.6mL。

（1）配平第②步中離子方程式。

（2）計算工業(yè)甲醇的質量分數(shù)。

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